Vilket ph värde har svag syra

Protolysgrad

Protolysgrad = hur stor sektion av syran som faktiskt är protolyserad.

Que?

Jo, vi tittar på ett syra, saltsyra. Vi skriver vanligen protolysen såhär:

HCl + H₂O → Cl^– + H₃O⁺

Men vilket jag demonstrerat tidigare, existerar detta existerar en jämviktsreaktion!

HCl + H₂O ⇌ Cl^– + H₃O⁺

Hos saltsyran är dock en många liten sektion av saltsyran i formen HCl – den existerar så gott som helt protolyserad!

• Saltsyran existerar alltså ett stark syra!

Om vi besitter en 0, M svar saltsyra, kunna vi beräkna

1. [H⁺] = 0, M
2. [Cl^–] = 0, M
3. [HCl] = 0

Vi tittar vid en ytterligare syra, ättiksyra, CH₃COOH (HAc)

HAc + H₂O ⇌ Ac^– + H₃O⁺

En ganska stor sektion av ättiksyran föreligger inom den oprotolyserade formen, HAc.

Om vi besitter en 0, M svar av ättiksyra, kan oss säga att

1. [H⁺] < 0, M
2. [Ac^–] < 0, M
3. [HAc] > 0

Ättiksyra är enstaka svag syra, då ej alla ättiksyremolekyler protolyserats.

Forskare använder pH, ett mått på vätejonskoncentration i en lösning, som en indikator på den sura eller grundläggande naturen hos en lösning. PH-skalan varierar vanligtvis från 1 till 14, med lägre antal som representerar syror, högre tal, baser. Neutrala vätskor som vatten har ett pH av 7.

Starka syror

Vanligen har en stark syra ett pH på ca noll till 3. Ju starkare syran desto bättre dissocieras den i en vattenhaltig lösning, vilket frigör mer katjoniska väte (H ^{+) joner. Exempel på starka syror innefattar saltsyra (HCl), bromvätesyra (HBr), perklorsyra (HClO _{4) och svavelsyra (H 2SO 4). Men eftersom pH mäter mängden vätejoner som släpps ut i en lösning, kan även en mycket stark syra ha en hög pH-avläsning om dess koncentration är mycket utspädd. Exempelvis har en 0, molar HCl-lösning ett pH av 6, Som en stark syra uppvisar HCl procent dissociation, men den extremt låga koncentrationen av vätejoner som den släpper ut ger i detta fall ett nästan neutralt pH.}}

Svaga syror

En svag syra på å andra sidan misslyckas med att jonisera helt. Det frigör relativt låga koncentrationer av vätejoner i en vattenhaltig lösning, vilket resulterar i ett pH-område av ca 5

Syror och baser är jonlösningar. Flera baser är fasta ämnen som behöver spädas för att bli en jonlösning.

Kort repetition om syror och baser:

pH-skalan mäter hur surt eller basiskt något är. En neutral lösning har pH 7. Lösningar under pH 7 är sura och över pH 7 är basiska. För varje steg på skalan ökar/minskar surheten med gånger

Baser och syror delas upp i starka och svaga baser respektive syror. I starka syror delas alla molekyler upp i joner när de löses med vatten och frigör många vätejoner, H⁺. Svaga syror delas bara delvis upp till joner vid kontakt med vatten. Samma sak gäller även baser med skillnaden att de frigör hydroxidjoner OH^–. Det är stor skillnad i pH mellan svaga och starka syror/baser.

Neutralisation &#; Blandar du en syra med en bas kommer du att få en neutralisation, d.v.s. att pH-värdet närmar sig 7.

De starka syrornas joner är:

Det är vätejonen, H⁺ som gör något surt. Ju fler vätejoner, desto lägre pH. På bilden syns hur saltsyra delat upp sig. Det kallas protolys när vätejonen lämnar syran.

Bild: Oskar Uggla / UgglansNO©

I bägaren finns också många vattenmolekyler.

De starka basernas joner är:

Det är hydroxidjonen,